发布时间:2021-09-19 10:53:10 来源:米乐m6官方网址 作者:米乐app官网登录正版下载 | 浏览:22
内容摘要: 四氯化碳没有空轨迹,不能承受水的孤电子对,其机理不记得是是SN2机理仍是自由基机理来着_(:з」∠)_。 氮的孤电子对把水去质子化,留下氢氧根进攻氯原子使N-Cl键异裂,通过三次类似过程后就
四氯化碳没有空轨迹,不能承受水的孤电子对,其机理不记得是是SN2机理仍是自由基机理来着_(:з」∠)_。
氮的孤电子对把水去质子化,留下氢氧根进攻氯原子使N-Cl键异裂,通过三次类似过程后就水解成了氨和次氯酸。
从做题视点来考虑,你应该从微观考虑:NCl3和CCl4都是sp3杂化,仅有的差异在于NCl3具有一对孤对电子,而CCl4不只没有,仍是一个很对称的非极性分子。这样一来,NCl3就能更轻松的进攻有极性的H2O分子,详细来说便是将孤对电子刺进水分子中带部分正电的H,微观来看便是发生了水解。而反过来CCl4就很难做到。详细机理前一个答复现已剖析的很透彻了,在此不再赘述了。